Question

（2008?石家庄模拟）为研究氧化铁与硫酸的反应，化学实验小组称取8g氧化铁放入烧杯，向其中缓缓加入10%稀硫酸，当烧杯中固体恰好完全溶解时，测得加入稀硫酸质量为147g．
完成实验后将所得溶液回收，通过计算得出试剂瓶标签（如图）上应标明的溶质质量分数是多少？（计算结果取整数）．

Answer 1

分析：依据反应的硫酸的质量对生成的硫酸铁质量进行计算，而后依据化学反应前后物质的总质量不变可求出溶液的质量，进而得到所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：设氧化铁与稀硫酸反应时生成的硫酸铁质量是x．
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
      294     400
    147g×10%   x

294

400

=

147g×10%

x

x=20g
所得溶液的质量为8g+147g=155g，溶质质量分数为

20g

155g

×100%≈13%
答：试剂瓶标签上应标明的溶质质量分数是13%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合氧化铁与硫酸的反应方程式进行．