Question

欲测定赤铁矿中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数．假设赤铁矿中氧化铁全部被还原为铁．杂质不参与反应．现记录数据如下（玻璃管的质量为65.6g）

	实验前	试验后
玻璃管（包括样品）质量	85.6g	80.8g
洗气瓶（包括样品）质量	156.8g	170.0g

（1）求赤铁矿中氧化铁的质量分数
（2）求实验结束后，玻璃管中剩余固体中铁的质量分数
（3）实验结束后，将洗气瓶中的石灰水过滤，可得到沉淀的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，即生成了二氧化碳的质量为：170.0g-156.8g=13.2g，可以据此结合反应的化学方程式计算出氧化铁的质量进而计算出氧化铁的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的铁粉的质量，然后计算出铁的质量分数即可；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答即可．

解答：解：根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，即生成了二氧化碳的质量为：170.0g-156.8g=13.2g；
设氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂                     
    160         112  132
     x           y   13.2g

160

x

=

112

y

=

132

13.2g

解得：x=16g  y=11.2g
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为：

16g

85.6g-65.6g

×100%=80%；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为：

11.2g

80.8g-65.6g

×100&=73.73%；
（3）设碳酸钙的质量为z
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
         44       100
       13.2g    z

44

13.2g

=

100

z

 z=30g
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为79.6%；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为73.2%；
（3）得到沉淀的质量是30g．

点评：本题考查炼铁的反应方程式的书写及有关计算，学生应明确反应现象来判读反应物和生成物，明确石灰水增重的原因是计算的关键．