题目内容
20．A3+核外有a个电子，核内质子数等于中子数，则该粒子的相对原子质量为2a+6；B2-核外有x个电子，相对原子质量为y，则该粒子核内的中子数为y-x+2．分析 根据A3+是A原子失去3个电子得到的，结合A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，原子中相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答；
根据已有的知识进行分析，原子中，核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答．
解答 解：A3+是A原子失去3个电子得到的，A3+的核外有a个电子，则A原子的质子数为a+3．
核内质子数等于中子数故核内有a+3个中子，原子中相对原子质量=质子数+中子数，则该元素原子的相对原子质量是a+3+a+3=2a+6．
故填：2a+6．
元素B2-核外有x个电子，则B原子中含有x-2个电子，故核内的质子数=x-n，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=y-x+2，故填：y-x+2．
点评 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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10．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | NaCl | C． | Na2CO3 | D． | NaNO3 |
15．无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（ ）
| A． | 甲基叔丁基醚属于化合物 | |
| B． | 甲基叔丁基醚的相对分子质量为88 | |
| C． | 甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2% | |
| D． | 一个甲基叔丁基醚分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氧原子构成的 |
据图回答：
12．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常把粗盐粉碎后用饱和的食盐水浸泡，在过滤出食盐，对此，下列结论正确的（ ）
| A． | 浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁的含量基本不变 | |
| B． | 浸洗前后，饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变 | |
| C． | 浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 | |
| D． | 浸洗后，食盐水中氯化钠的质量增大 |
10．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入C装置．球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色，其余FeO、Fe3O4均为黑色；
②只有Fe3O4能被磁铁吸引．
2．铁的氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4．
【实验探究】
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）【拓展延伸】
Ⅰ．铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是（ ）
A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.5g
Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应），实验数据如表．根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）表中第四次实验中，合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240Y=0.6．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（第②题写出计算过程）
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入C装置．球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色，其余FeO、Fe3O4均为黑色；
②只有Fe3O4能被磁铁吸引．
2．铁的氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 | 无气泡产生，黑色固体是Fe3O4 |
（3）【拓展延伸】
Ⅰ．铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是（ ）
A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.5g
Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应），实验数据如表．根据该同学的实验，试回答以下问题：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（第②题写出计算过程）