题目内容
已知相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图．反应中镁和铝的（ ）
分析：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；V相等说明产生H2的物质的量相等；Al的物质的量是H2的
，Mg的物质的量是1； 选D而镁这条线斜率大，显然镁反应速率快
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解答：解：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，则可知：
A、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故A错误；
B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求，质量之比一定不是3：2，故B错误；
C、镁与铝的摩尔质量之比为8：9，而非2：3，故C错误；
D、根据“相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比”，V相等说明产生H2的物质的量相等；Al的物质的量是H2的
，Mg的物质的量是1，故D正确．
故选D．
A、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故A错误；
B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求，质量之比一定不是3：2，故B错误；
C、镁与铝的摩尔质量之比为8：9，而非2：3，故C错误；
D、根据“相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比”，V相等说明产生H2的物质的量相等；Al的物质的量是H2的
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故选D．
点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．
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