题目内容
用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去．（用化学方程式回答）
（1）
（2）
以上两个化学反应均属于
（1）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
；（2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．以上两个化学反应均属于
复分解
复分解
反应．（填化学反应类型）分析：根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析．写出反应的化学方程式即可．
解答：解：水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸反应，生成可溶性的盐而除去．Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．以上两个反应均符合两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物，所以均是复分解反应（碳酸钙与盐酸反应生成的两种化合物可认为是CaCl2和H2CO3．
故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；
故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；
点评：本题主要考查了酸的化学性质及物质间反应的条件，培养学生应用知识解决问题的能力．
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