题目内容
将13g锌粉与足量的盐酸（HCl）反应，产生氢气的质量为多少？若换算成体积，在标准状况下为多少升（氢气的密度为0.0899g/L）？同时生成多少克氯化锌？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和生成氯化锌的质量，进一步可以计算氢气的体积．
解答：解：设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 136 2
13g y x
=
=
，
x=0.4g，y=27.2g，
在标准状况下氢气的体积为：0.4g÷0.0899g/L=4.45L，
答：生成氢气的质量为0.4g，标准状况下氢气的体积为4.45L，同时生成27.2g氯化锌．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 136 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 136 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.4g，y=27.2g，
在标准状况下氢气的体积为：0.4g÷0.0899g/L=4.45L，
答：生成氢气的质量为0.4g，标准状况下氢气的体积为4.45L，同时生成27.2g氯化锌．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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