题目内容
11．下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）| A． | 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 | |
| B． | 将二氧化锰粉末加入到过氧化氢溶液中 | |
| C． | 加热高锰酸钾制氧气 | |
| D． | 氢气在加热条件下与氧化铜反应 |
分析 根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．
解答 解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；
B、二氧化锰是催化剂，质量不变，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小，故不符合题意；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意．
故选A．
点评 本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．
练习册系列答案
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4．发射“婵娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
| A． | H2 | B． | O2 | C． | N2 | D． | CO |
2．（1）根据下表中的信息填空：
其中酸性最强的是苹果汁；鸡蛋清呈碱性．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞（填“＞”、“＜”或“=”） 7，然后逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液由红色变成无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（3）有一瓶溶液pH=4.5，如果要使溶液的pH升高，可选用的方法是加水稀释．
（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．
| 物质 | 氨水 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 8.5-10.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.0 |
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞（填“＞”、“＜”或“=”） 7，然后逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液由红色变成无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（3）有一瓶溶液pH=4.5，如果要使溶液的pH升高，可选用的方法是加水稀释．
（4）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．
6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
| A． | 液化石油气能压缩在钢瓶中--分子体积小 | |
| B． | 缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不断地运动 | |
| C． | 液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同 | |
| D． | 水电解生成氢气和氧气--分子分成原子，原子重新结合成分子 |
自然界中碳氧循环过程如图所示：
3．（1）填写下表空格中的化学式：
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属活动性由强到弱顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：H2O、Na+、Cl-．
| 氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
| KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：H2O、Na+、Cl-．
20．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是（ ）
| A． | 工业废水经处理达标后再排放 | |
| B． | 化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用 | |
| C． | 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 | |
| D． | 使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质 |