题目内容
在氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入锌片，锌片上无变化．则滤液中（ ）
| A、一定无氯化铜，可能含氯化锌 |
| B、一定无氯化铜，一定含氯化锌 |
| C、一定含氯化铜和氯化锌 |
| D、一定含有氯化锌，可能含有氯化铜 |
考点：酸的化学性质,金属的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀盐酸和氯化铜，则氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜被混合物中的锌粉完全反应，生成氯化锌和铜．
解答：解：向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀盐酸和氯化铜，则氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜被混合物中的锌粉完全反应，生成氯化锌和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；滤液中的溶质一定含有氯化锌，不可能含有氯化铜、稀盐酸．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了锌及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及锌与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到锌片有任何变化”这个条件，并结合锌的化学性质，便能正确作答．
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