Question

某部分变质的KOH样品，含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%．取一定质量该样品加入98g20% 稀硫酸，充分反应后，再加入20g10%的KOH溶液恰好呈中性．则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少g？

Answer 1

分析：通过题意可知最后所得固体质量是硫酸钾的质量，可以根据硫酸钾和硫酸的关系来求出硫酸钾的质量．

解答：解：设得到硫酸钾质量为X则：
根据H₂SO₄----K₂SO₄
    98        174
  98g×20%     X
根据：

98

174

= 

98g×20%

X

    解得X=34.8g
答：把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体质量为34.8g
故答案为：34.8g

点评：解答本题的关键是要知道最后得到的固体是硫酸钾，所以只要根据硫酸的质量可直接求得硫酸钾的质量．