题目内容

7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+

分析 根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．

解答 解：
A、根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．故C错；
D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故D错．
故选A．

点评 本题难度不大，考查学生根据金属活动顺序表，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的有关知识．

练习册系列答案
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17．化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是（　　）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
18．下列有关原子、分子、离子的说法正确的是（　　）
A．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
D．氯化钠是由离子构成的化合物
15．下列各组物质中，按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、氨气、石灰石B．干冰、纯碱、洁净的空气
C．冰水混合物、氮气、生石灰D．水银、熟石灰、生铁
2．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A分离Na2CO3和NaOH固体混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C检验CO2气体中含有少量的CO将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和
稀盐酸		各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
11．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．蒸馏水C．葡萄糖注射液D．石油
18．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填如图字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用E装置收集氧气，气体收集满的现象是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．
（3）该小组设计了如如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母），制取该气体的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳    b．锌与稀硫酸反应制取氢气
（4）已知：超氧化钾（KO2）能与CO2反应生成O2和一种化合物，该化合物是什么呢？
小波同学做出了三种猜想：
【猜想】：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐．
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是因为反应物中没有氢元素，而酸和碱中都有氢元素；
【进行实验】验证猜想③是正确的．
实验步骤实验现象实验结论
取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中．石灰水变浑浊猜想③是正确的．
13．根据如图回答问题．

（1）实验A中水作溶剂（填“溶质”或“溶剂”）
（2）实验B中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，集气瓶中水的作用是降温冷却、吸收白烟．
（3）实验C中的现象是软塑料瓶变瘪．
14．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别真假黄金观察颜色
B鉴别羊毛和涤纶点燃、闻气味
C将粗盐提纯溶解、过滤、蒸发
D除去生石灰中的石灰石加水、过滤
A．AB．BC．CD．D

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