Question

9．为测定某钢样（该钢样是铁．碳的合金）中碳的质量分数，取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g．
计算：（1）钢样中碳的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              152     2
x                  y      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
钢样中碳的质量分数为：$\frac{0.1g}{0.1g+5.6g}$×100%=1.8%，
钢样中碳的质量分数是1.8%．
（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{15.2g}{146.6g+5.6g-0.2g}$×100%=10%，
答：实验后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．