Question

3．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变
化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色．
（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是（写化学式）Na₂SO₄、NaOH．
（4）现有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氢氧化钠溶液进行中和，当pH为7时，消耗的氢氧化钠溶液的质量是多少克．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应写出反应的化学方程式；
（2）根据溶液的pH分析溶液中的溶质酸碱性以及指示剂的变化等；
（3）根据溶液的pH分析溶液中的溶质；
（4）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，由硫酸的质量求出需要氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应生成了我硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，能使酚酞显无色；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式是：Na₂SO₄、NaOH；
（4）设需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80         98
x×16%   100g×9.8%
$\frac{80}{98}=\frac{x×16%}{100g×9.8%}$    解得：x=50g
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）无；
（3）Na₂SO₄、NaOH；
（4）消耗的氢氧化钠溶液的质量是50克．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．