Question

在AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一定量锌粉，待充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀，则滤纸上的金属肯定有（　　）

• A、Ag
• B、Mg
• C、Zn和Ag
• D、Zn和Mg

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，溶液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，硝酸银与盐酸反应可生成不溶于水也不溶于酸的氯化银白色沉淀，而与硝酸锌、硝酸镁因不符合复分解反应发生的条件而不发生反应，通过以上性质，分析反应的发生情况，推断所得固体滤渣的组成．

解答：解：通过金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag）可知，锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中还存在未反应完的硝酸银，即前面的反应中锌粉量不足，因此可推断固体滤渣中不会含锌．
故选：A．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，以及硝酸银与盐酸的反应，了解相关知识是解答问题的关键，题目难度不大．