题目内容
（2013?盐城模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．
Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应
CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量
Ca（OH）2
Ca（OH）2
试剂可以去除该物质．②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．
Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是
A、C
A、C
．A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是
吸收空气中的水和二氧化碳
吸收空气中的水和二氧化碳
．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不变”）．分析：①Ⅰ、石灰石高温分解生成了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的方程式；
Ⅱ、根据氢氧化钙和碳酸钠的反应进行分析；
②Ⅰ、根据样品中氢氧化钠的质量分数计算公式结合试验的过程分析需要的数据；
Ⅱ、根据实验的原理及氢氧化钠的性质进行分析．
Ⅱ、根据氢氧化钙和碳酸钠的反应进行分析；
②Ⅰ、根据样品中氢氧化钠的质量分数计算公式结合试验的过程分析需要的数据；
Ⅱ、根据实验的原理及氢氧化钠的性质进行分析．
解答：解：①Ⅰ、由题意可知，石灰石高温分解生了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
Ⅱ、滤液中存在少量的Na2CO3，用适量Ca（OH）2 试剂可以去除该物质；
②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以，所需要的数据是A、C；
Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．
故答为：①ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；ⅡCa（OH）2；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．
Ⅱ、滤液中存在少量的Na2CO3，用适量Ca（OH）2 试剂可以去除该物质；
②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以，所需要的数据是A、C；
Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．
故答为：①ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；ⅡCa（OH）2；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．
点评：本题比较全面的考查了氢氧化钠的制取、性质，氢氧化钠在空气中易潮解，也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质．我们在检验是否变质时，只需检验有碳酸根即可．
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