Question

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．

现象：溶液变成浅红色．   结论：  

【探究实验2】能与酸反应．

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．

现象：  应的化学方程式为：  

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．

【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．

现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）

步骤：  象： 

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：  

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途  

Answer 1

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常用盐的用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验现象的观察和记录；科学探究．

【分析】【探究实验1】碱性溶液能使酚酞试液变红；

【探究实验2】碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；

【探究实验3】根据反应物和生成物书写化学方程式；区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐的溶液，根据生成沉淀区别；碳酸钙不溶于水；

【拓展应用】根据碳酸氢钠能和酸反应的性质填空．

【解答】解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．

【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．③反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

【探究实验3】碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊；碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

【拓展应用】碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

故答案为：【探究实验1】碳酸氢钠溶液呈碱性；

【探究实验2】产生气泡；

【探究实验3】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；

溶液变浑浊；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

【拓展应用】治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

【点评】碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐溶液反应生成沉淀，这些都是解题的关键所在．