Question

2．Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为3.20．

Answer 1

分析 发生的有关反应为：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，根据反应方程式判断H₂O中的O原子来源于金属氧化物，H₂O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克×$\frac{16}{2+16}$×100%=0.9克×$\frac{8}{9}$×100%=0.80g，
所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20．
故填：3.20．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定H₂O的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．