题目内容

17、小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示．试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因有：

反应放出氢气

、

HCl挥发

、

反应放热导致水蒸发

．
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线

②

；
（3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因：

线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低

．

分析：（1）氢气不溶于水，盐酸中的氯化氢容易挥发，温度升高时水容易蒸发；
（2）根据反应情况可以判断溶液质量；
（3）反应物的浓度越大，反应速率越快；盐酸越浓，挥发的越快．

解答：解：（1）因为反应生成的氢气不溶于水，从溶液中逸出；盐酸中的氯化氢容易挥发；反应是放热的，导致水蒸发；这些都是导致烧杯中物质总质量减小的原因．故填：反应放出氢气；HCl挥发；反应放热导致水蒸发．
（2）小明用较浓的盐酸与锌反应时，虽然生成的氢气质量相等，但是反应速率较大，挥发的HCl较多，所以开始曲线下降较快，最后的位置比较低，②表示小明的实验结果．故填：②．
（3）曲线①与曲线②不同的原因是：线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低．故填：线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低．

点评：本题主要考查氢气、盐酸的性质及其正确理解图中信息等方面的知识，解答时要理解反应物的浓度越大，反应速率越大．