Question

如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是　　．

（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　NaCl、CaCl2　；③　NaCl、Na2CO3　；④　NaCl、HCl　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

Answer 1

考点：

碱的化学性质；盐的化学性质．
专题：	常见的碱 碱的通性．
分析：	（1）据图分析实验目的； （2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析；
解答：	②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明稀盐酸能与氢氧化钙反应，这也是进行此对比实验的目的； （2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠； 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠； 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙； 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢； 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有有氯化钠； 溶液无色，说明溶液不显碱，故溶液中不含有碳酸钠；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢； 故答案为：（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl； 可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；
点评：	本题考查了物质的反应，难度较大，一定要物质是恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行，这是解题的关键．