题目内容
A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：
（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置．
（2）B的离子符号 原子结构示意图为 ；
（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质 ．（填化学式）
| （1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画； （2）依据该元素的核外电子层结构推知元素的种类，依据其最外层电子数确定其离子的带电情况； （3）依据AD两元素的特点推知元素的名称，而后利用条件确定该物质的化学式； | |
| 解答： |
C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是： （2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是Mg2+；原子结构示意图是 （3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2； 故答案为：（1） （2）Mg2+； |
解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：
；
；
；
；（3）Na2O2；
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