Question

14．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数x=16；氯元素的原子最外层电子数y=7（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是F．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是Mg²⁺，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同．
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．
（4）研究表明：第二周期3-9元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，请分析第三周期11-17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）当质子数=核外电子数，为原子；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；
（3）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题；
（4）根据元素周期表的变化规律进行解答．

解答 解：（1）由1～18的元素的原子结构示意图可知，每一行从左到右，最外层电子数依次增加，则硫元素的原子最外层电子数为6，x=2+8+6=16，其核电荷数为16；氯元素的最外层电子数17=2+8+y，y=7．决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氯元素的原子的最外层电子数为7，氟原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质；故填：16；7；F；
（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg²⁺，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同；故填：Mg²⁺；Ne；
（3）根据图中所给的信息及其元素周期律可得：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加，同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．故填：同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同；
（4）根据元素周期表的变化规律可知：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小；故填：随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．

点评 本题考查学生对元素周期律、元素周期表知识的理解与在解题中灵活应用的能力．