题目内容

长期使用的水壶底部都结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	平均值
B装置增加的质量（g）	2.17	2.22	2.21

分析上面实验与数据后，回答：

⑴第一次实验测得数据较低的原因是；

⑵平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为克；

⑶水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为。（计算结果精确到0.1）

【答案】

（1）加入的盐酸量少，没有把碳酸钙反应完；（2）5g；（3）28.6%

【解析】（1）加入的盐酸少没有将样品中的碳酸钙全反应，生成的二氧化碳就少，B氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水所以这样B增重的质量偏小。

（2）根据B反应前后增重的质量求出平均值，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算即可。

（3）根据（2）中求出的碳酸钙的质量，再用7g减去碳酸钙的质量就是氢氧化镁的质量再比上7g乘以百分之百即可解答。

（2）三次实验平均生成二氧化碳的质量为2.2g，设生成2.2g需要碳酸钙的质量为X则：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

X 2.2g

根据：100/44=x/2.2g解得x=5g；

（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为：（7.00g-5.00g）/7.00g×100%=28.6%

练习册系列答案

课堂导学案系列答案

水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色　b．不得有异味　c．应澄清透明　d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过操作达到．
（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度．
（3）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示．

①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

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