Question

14．火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染．
（1）请补全其反应原理的化学方程式．
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收．（写出计算过程，小数点后保留1位有效数字）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据化学方程式和题中所给的数据进行计算．

解答 解：（1）反应物中有2个钙原子，12个氧原子，2个碳原子，2个硫原子，生成物中有2个钙原子，2个硫原子，8个氧原子，所以空格处是2CO₂；
（2）设需要CaCO₃的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200          128
x           1.6kg
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
$\frac{2.5kg}{90%}$=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg．
故答案为：（1）2CO₂；
（2）至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．