Question

现有碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定混合溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．

【实验数据】实验共记录了两组数据：第?组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第?组，称量白色晶体的质量为20g．
（1）加盐酸后所得溶液中的溶质是

 

；
（2）混合溶液中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程）；
（3）原混合溶液中NaCl的质量分数为

 

（填结果）；
（4）若在100g混合溶液中不断加入7.3%的盐酸，请你在答题卡画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据加盐酸后所得溶液的PH＜7，说明溶液显酸性盐酸有剩余来解答；
（2）结合Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式根据二氧化碳的质量计算出Na₂CO₃的质量来解答；
（3）利用质量差白色晶体的质量为20g减去Na₂CO₃与盐酸反应生成的氯化钠即可解答；
（4）根据题意找到起点和折点画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图；

解答：解：（1）加盐酸后所得溶液的PH＜7，说明溶液显酸性盐酸有剩余，故所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢；
（2）设，混合溶液中Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y；消耗稀盐酸的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  x   z×7.3% y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

117

y

=

44

4.4g

，

73

z×7.3%

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g       z=100g
混合溶液中Na₂CO₃的质量分数是：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
（3）原混合溶液中NaCl的质量分数为：

20g-11.7g

100g

×100%=8.3%；
（4）原混合溶液中NaCl的质量为：20g-11.7g=8.3g，最后氯化钠的质量为20g消耗稀盐酸的质量为100g，根据题意找到起点NaCl的质量为8.3g和折点氯化钠的质量为20g画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图；
答案：（1）氯化钠、氯化氢；
（2）混合溶液中Na₂CO₃的质量分数是10.6%；
（3）8.3%；
（4）

点评：此题是一道综合性的题目，其中既有根据化学方程式的计算，又有根据表格中的数据绘制曲线，属于难度比较大的题目．