题目内容
已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁．如果3.2克该红棕色粉末与碳充分反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，测得澄清石灰水增重1.32克，则该红色粉末中氧元素的质量分数为多少？
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：澄清石灰水因吸收二氧化碳而增重，因此石灰水增重量即为产生二氧化碳的质量；二氧化碳中氧元素全部来自红棕色粉末，即二氧化碳中氧元素的质量就是红棕色粉末中氧元素的质量，进而可计算出红棕色粉末中氧元素的质量分数．
解答：解：测得石灰水增重1.32g，即充分反应后生成二氧化碳质量为1.32g；生成的1.32g二氧化碳中氧元素质量=1.32g×
×100%=0.96g；由质量守恒定律，二氧化碳中氧元素全部来自红棕色粉末，即红棕色粉末中氧元素的质量为0.96g．
红棕色粉末中氧元素的质量分数=
×100%=30%．
答：该红色粉末中氧元素的质量分数为30%．
| 16×2 |
| 44 |
红棕色粉末中氧元素的质量分数=
| 0.96g |
| 3.2g |
答：该红色粉末中氧元素的质量分数为30%．
点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后元素质量不变）、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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