Question

某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．下列判断中，错误的是

1. A.
   通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
2. B.
   若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
3. C.
   通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
4. D.
   通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

Answer 1

B
分析：根据金属活动性顺序可知锌的活动性比铁的活动性强且都排在氢的前面，因此根据题意可知：锌的金属活动性比铁强；铜的活动性比银的活动性强，因此铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强；铁的活动性比铜的活动性强，但是，题目中没有设计实验验证．
解答：实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确．
故选B．
点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．