Question

（1）写出仪器名称：a

 

  b

 

  c

 

  d

 

（2）计算高锰酸钾中锰元素的化合价

 

、钾、锰、氧元素的质量比为

 

、氧元素的质量分数为

 

、其反应的化学方程式为

 

；
（3）用氯酸钾制取氧气的制取装置为

 

、其反应化学方程式为

 

、试管口略向下倾斜的原因

 

．
（4）过氧化氢制氧气制取装置为

 

、其反应化学方程式为

 

、想收集到较纯净的氧气应选用

 

图装置．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
根据化合物中元素的质量分数=

原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可；
（3）根据氯酸钾受热时能够分解生成氯化钾和氧气；利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；若要收集较纯净的氧气选：排水法；

解答：解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b试管；c铁架台；d集气瓶；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KMnO₄中锰元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7．高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比39：55：（16×4）=39：55：64．
高锰酸钾中氧元素的质量分数为：

16×4

39+55+16×4

100%≈40.5%；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，属于固固加热型，制取装置为A，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．此时试管口应略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；
（4）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，属于固液常温型，应选用制取装置B；该反应的化学方式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，若要收集较纯净的氧气选用收集装置，为排水法，故选E．
答案：
（1）a酒精灯；b试管；c铁架台；d集气瓶；
（2）+7；  39：55：64；  40.5%；2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）A   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑   防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管
（4）B   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑   E

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．