题目内容
15．某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如下图所示．请根据图示回答：
（1）第一步应如何操作？用排水法收集两瓶呼出气体，另取两个集气瓶，盖上玻璃片．
（2）下表是他们的探究方案，请你填写完整：
| 探究内容 | 实验方法 | 判断依据 |
| 二氧化碳含量是否相同 | 向一瓶呼出气体和一瓶空气中分别滴入相同滴数的澄清石灰水 | 呼出气体中的澄清的石灰水变浑浊 |
| 氧气含量是否相同 | 将燃着的小木条分别插入一瓶呼出的气体和一瓶空气中 | 插入呼出气体中燃着的小木条熄灭 |
| 水蒸汽含量是否相同 | 对着干燥的玻璃片哈气 | 干燥的玻璃片上出现水雾 |
分析 （1）根据探究呼出的气体与吸入的空气的探究实验，需要两瓶呼出气体和两瓶空气，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳的化学性质：能使澄清的石灰水变浑浊；氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺；水蒸气遇冷凝结成小水珠，进行分析解答．
解答 解：（1）用排水法收集两瓶呼出气体，另取两个集气瓶，盖上玻璃片，即收集了两瓶空气．
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向一瓶呼出气体和一瓶空气中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，呼出气体中的澄清的石灰水变浑浊，说明吸入的空气的二氧化碳含量比呼出的气体中的低．
氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，将燃着的小木条分别插入一瓶呼出的气体和一瓶空气中，插入呼出气体中燃着的小木条熄灭，说明吸入的空气的氧气的含量比吸入的空气的高．
水蒸气遇冷能在玻璃片上结下水珠，对着干燥的玻璃片哈气，干燥的玻璃片上出现水雾，说明吸入的空气的水蒸气含量比呼出的气体中的低．
故答案为：（1）用排水法收集两瓶呼出气体，另取两个集气瓶，盖上玻璃片；
（2）
| 探究内容 | 实验方法 | 判断依据 |
| 二氧化碳含量是否相同 | 向一瓶呼出气体和一瓶空气中分别滴入相同滴数的澄清石灰水 | 呼出气体中的澄清的石灰水变浑浊 |
| 氧气含量是否相同 | 将燃着的小木条分别插入一瓶呼出的气体和一瓶空气中 | 插入呼出气体中燃着的小木条熄灭 |
| 水蒸汽含量是否相同 | 对着干燥的玻璃片哈气 | 干燥的玻璃片上出现水雾 |
点评 本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．
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5．苏美联军在伊拉克战场上使用的炸弹中含有铀-238原料，这种铀原子的相同时对原子质量为238，质子数为92，则它的中子数与电子数之差为（ ）
| A． | 54 | B． | 146 | C． | 238 | D． | 330 |
图是电解水的实验装置，据图回答
如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题．
20．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（ ）
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；
②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；
②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
| A． | ③④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①④ |
7．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下：
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层清液与试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化镁溶液已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层清液与试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化镁溶液已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
