Question

8．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）导电性：稀硫酸＞蔗糖溶液；
（2）熔点：黄铜＜铜；
（3）相同条件下气体的密度：氧气＜二氧化碳；
（4）溶质质量分数：20℃时的饱和石灰水＞50℃时的饱和石灰水．

Answer 1

分析 （1）根据溶液导电的原因考虑；（2）根据合金比组成成分的金属的硬度大，熔点低；（3）根据氧气和二氧化碳的密度进行分析；（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大．

解答 解：（1）溶液导电的原因：具有自由移动的带电的微粒，稀硫酸中电离出氢离子和硫酸根离子，能够导电，蔗糖是由蔗糖分子构成，不存在自由移动的带电的微粒，几乎不导电，稀硫酸的导电性大于蔗糖溶液的导电性．
（2）合金比组成成分的金属的硬度大，熔点低，所以黄铜的熔点小于铜的熔点；
（3）常温下氧气的密度是1.43g/m³；二氧化碳在常温下的密度是1.98g/m³，故相同条件下气体的密度：氧气小于二氧化碳：
（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，氢氧化钙的溶解度与温度呈反比，所以20℃时氢氧化钙的溶解度大于50℃时氢氧化钙的溶解度，所以20℃时的饱和石灰水溶质质量分数大于50℃时的饱和石灰水溶质质量分数．
故答案为：（1）＞（2）＜（3）＜（4）＞．

点评 解答本题关键是知道溶液导电的原因，合金的优点，溶质质量分数的计算方法．