Question

3．有盐酸和氯化钙的混合溶液100g，向混合溶液中逐渐加入10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加人Na₂CO₃溶液的质量关系如右图所示，若CaCl₂在原混液中的质量分数为5.55%，求：
（1）纵坐标轴上C点的数值；
（2）原混合溶液中盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据题中氯化钙的质量和化学方程式计算碳酸钠的质量分数，然后依据化学方程式计算混合物中盐酸的质量分数．

解答 解：因为CaCl₂在原混液中的质量分数为5.55%，故CaCl₂的质量为100g×5.55%=5.55g．
设生成碳酸钙的质量为x，设碳酸钠的质量分数为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
y     5.55g   x
则$\frac{111}{100}=\frac{5.55g}{x}$，解得x=5g．
则$\frac{106}{111}=\frac{y}{5.55g}$，解得y=5.3g．
则与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为106g×10%-5.3g=5.3g．
设盐酸的质量质量分数为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
5.3g  z×100g
则$\frac{106}{73}=\frac{5.3g}{z×100g}$，解得z=3.65%．
故原混合溶液中HCl的质量分数为：3.65%．
故答案为：
（1）5g；（2）3.65%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．