题目内容

滴加了无色酚酞试液的氢氧化钡溶液，分别过量地加入下列物质后，溶液仍为红色的是（　）

A．硫酸溶液　　    B．盐酸溶液　　　　  C．硝酸溶液　　　　 D．硫酸钠溶液

 

答案：D
提示：

无色酚酞试液在碱性溶液中会变为红色。碳酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，溶液仍显碱性。

 


练习册系列答案
相关题目
23、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；    ②可能是Na2CO3；    ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由
不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，测得溶液呈碱性．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由
不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性
．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
Na2CO3
．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至过量，然后过滤．她接下来向滤液中滴加了无色酚酞试液，你认为溶液应该显
红色
；在小红所做的实验中，如何判断BaCl2溶液已经过量（简述其方法、现象、结论）
静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量
．
在某些食品的包装袋内，有一个白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．小丽发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．于是她叫来了小露、小叶和她们一起来对白色物质进行了如下的探究．根据所学的知识，三位同学就该白色粉末作出了不同的猜想：
①小露的猜想是氢氧化钙，其理由是（用化学方程式表示）
CaO+H20=Ca（OH）2
CaO+H20=Ca（OH）2
；
②小叶的猜想是
碳酸钙（或CaCO3）
碳酸钙（或CaCO3）
，其理由是（用化学方程式表示）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
； 
③小丽的猜想是
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
．于是她们设计了以下的实验：
（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管将液体滴到pH试纸上，发现其pH
＞7
＞7
，于是小露认为白色粉末就是氢氧化钙．
（2）小叶取少量白色粉末于试管中，滴加了稀盐酸，发现有大量的气泡产生．其反应的原理是（用化学方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．于是小叶就认为自己的猜想是正确的．
（3）小丽认为小露和小叶的实验不足以证明白色粉末的成分．认为小露的结论不正确，理由是
碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；
碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；
；认为小叶的结论不正确，理由是
碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生
碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生
．在此基础上，小丽重新设计了实验：小丽取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了无色酚酞试液，发现溶液变红，小丽将上层清夜倒掉后，向试管里的固体残渣中滴加了稀盐酸，产生了
大量的气泡
大量的气泡
．于是小丽就证明了自己的猜想．

滴加了无色酚酞试液的氢氧化钡溶液，分别加入过量的下列物质后，溶液仍为红色的是

[　　]

A．硫酸溶液
B．盐酸溶液
C．硝酸溶液
D．硫酸钠溶液

滴加了无色酚酞试液的氢氧化钡溶液，分别加入过量的下列物质后，溶液仍为红色的是


  1. A.
    硫酸溶液
  2. B.
    盐酸溶液
  3. C.
    硝酸溶液
  4. D.
    硫酸钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网