题目内容
23、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由
（2）小军取少量白色粉末溶于水，测得溶液呈碱性．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由
不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
．（2）小军取少量白色粉末溶于水，测得溶液呈碱性．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由
不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性
．（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
Na2CO3
．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至过量，然后过滤．她接下来向滤液中滴加了无色酚酞试液，你认为溶液应该显红色
；在小红所做的实验中，如何判断BaCl2溶液已经过量（简述其方法、现象、结论）静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量
．分析：（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液，有碳酸钡白色沉淀；碱能使无色酚酞溶液变为红色．
（2）碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液，有碳酸钡白色沉淀；碱能使无色酚酞溶液变为红色．
解答：解：
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3；碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；判断BaCl2试液是否过量，静止后，取上层清液后滴加Na2CO3（其他合理也可）溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
故答案为：
（1）不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）Na2CO3； 红色；
静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3；碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；判断BaCl2试液是否过量，静止后，取上层清液后滴加Na2CO3（其他合理也可）溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
故答案为：
（1）不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）Na2CO3； 红色；
静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
点评：本题考查学生对碳酸钙的检验方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．
练习册系列答案
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