Question

8．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．则回答下列问题：
（1）从组成上看，两种酸的不同点是酸根离子不同．
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（3）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）盐酸是由氢离子和氯离子构成的，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，据此进行分析解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）根据酸的化学性质分析．

解答 解：（1）硫酸和盐酸都属于酸，硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同，从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同；
故填：酸根离子；
（2）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化；
故填：浓盐酸；
（3）生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与盐酸反应，生成硫酸铁与水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．