Question

铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是

 

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（2）通过实验I可以证明

 

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（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅰ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入

 

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（4）探究的结果为

 

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Answer 1

考点：酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：酸和金属氧化物反应的实质是酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合生成水的缘故，首先弄清酸溶液中有哪些粒子：水分子、氢离子、酸根离子，再就是明白到底是哪种粒子和金属氧化物反应：氢离子，然后再去选取有关的试剂进行实验．

解答：解：（1）由于在稀硫酸中的粒子有氢离子、硫酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀硫酸中的水分子使氧化铜溶解或硫酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的．故填稀硫酸中的H⁺使氧化铜溶解；
（2）由于实验一是氧化铜和水混合，我们会看到氧化铜不溶于水，故稀硫酸中的H₂O不能使氧化铜溶解；
（3）由于实验二加入的是含有氢离子的稀硫酸，因此实验三应该加入含有钠离子的溶液，故可填Na₂SO₄溶液；
（4）由于氧化铜能被溶解是因为稀硫酸中的氢离子的缘故，故稀硫酸中的H⁺使氧化铜溶解．
故答案为：（1）稀硫酸中的H⁺使氧化铜溶解；
（2）稀硫酸中的H₂O不能使氧化铜溶解；
（3）Na₂ SO₄；
（4）稀硫酸中的H⁺使氧化铜溶解．

点评：本题难度较大，主要考查了酸和金属氧化物反应的实质，从而培养学生从微观的角度来认识化学反应，并认识化学反应的规律．