Question

19．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	10	10	10
生成氢气质量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氢气0.1 g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
（3）反应前后，装置内锌元素的质量不变（填“增大”“不变”或“变小）

Answer 1

分析 根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答．

解答 解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
（2）利用第一次或第二次反应生成氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可计算出H₂SO₄的质量，设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x        0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
（3）锌元素在反应前没有损失，故反应前后，锌元素的质量不变．
答案：
（1）0.1
（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
（3）不变．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进行．