Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质名一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

据此请回答：
（1）该变化的基本反应类型是    ；表格中X=    ．
（2）四种物质中    一定是化合物，理由是    ；    物质可能是催化剂，理由是    ．
（3）此过程中，发生变化的M、P两物质的质量之比为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）本题可分析先N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
（2）根据反应类型可确定N物质的元素组成；根据Q的质量变化情况、催化剂的概念进行分析解答．
（3）由此过程中发生变化的M、P两物质的质量计算即可．
解答：解：（1）由表中数据分析可知，反应前后，P的质量减少了20g，故P是反应物，参加反应的P的质量为20g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定N是生成物，生成的N的质量为25g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g．该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）该反应属于化合反应，其表达式为M+P→N，N是由M、P两物质化合而成的，故至少含有两种元素；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度，故Q可能作该反应的催化剂．
（3）根据题意，此过程中发生变化的M、P两物质的质量之比为5g：20g=1：4．
故答案为：（1）化合反应；13；
（2）N；N是由M、P两物质化合而成的，故至少含有两种元素；Q；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度；
（3）1：4．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．