题目内容
某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）生铁样品质量为11.5g； 烧杯的质量为32.5g； 所加稀盐酸的质量为200.0g；反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（1）反应中产生气体的质量是
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应前后质量减少的就是生成氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出该生铁样品中铁的质量，进而求出该生铁样品中铁的质量分数即可．
（2）根据氢气的质量求出该生铁样品中铁的质量，进而求出该生铁样品中铁的质量分数即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g-243.6g=0.4g；故填：0.4；
（2）设参加反应的铁质量为x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
×100%≈97.4%
答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．
（2）设参加反应的铁质量为x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
| 11.2g |
| 11.5g |
答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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根据如图甲烷（wán）的分子立体模型回答下列问题：下列所述情况：
①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥的任意施用；
③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，
可能引起水污染的是（ ）
①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥的任意施用；
③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，
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