Question

【题目】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究。

（1）某同学分别向盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_____。

（2）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。所得固体中一定含有的物质是_____，且反应后溶液质量比反应前_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】粉末状固体和粒状固体与酸的接触面积不同，影响反应速率 Ag（或银） 减小

【解析】

（1）这种方案不够合理，理由是粉末状固体和粒状固体与酸的接触面积不同，影响反应速率。

（2）三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，可知铁先与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，若铁剩余，继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤。所得固体中一定含有的物质是Ag（或银）；根据铁与硝酸银反应的方程式：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2, 可知56份质量的铁可以置换出216份质量的银，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2,可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小。