Question

16．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO₃）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO₃+H₂=Fe+TiO₂+H₂O；②Ti0₂+2C+2Cl₂=X+2CO；③TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti．
下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应①中的H₂被氧化
• B． 反应②Cl₂中的氯元素为一1价
• C． 反应②中x为TiCl₄
• D． 反应③说明Mg的金属活动性比Ti强

Answer 1

分析 A．根据氢气的性质来分析；
B．根据单质中元素的化合价为零来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据金属的活动性顺序来分析．

解答 解：A．反应①中的氢气将FeTiO₃还原为Fe，氢气被氧化，故正确；
B．氯气是单质，所以Cl₂中的氯元素为0价，故错误；
C．反应前后，原子的种类与数目不标明，在TiO₂+2C+2Cl₂=X+2CO中，反应前有：1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子和4个氯原子；反应后有：2个碳原子、2个氧原子，所以每个X分子中含有1个钛原子和4个氯原子，即化学式为TiCl₄；故正确；
D．活泼性的金属能将活泼性差的元素从其盐溶液中置换出来，由TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确．
故选B．

点评 本题考查了物质的性质、元素的化合价、质量守恒定律及其应用、金属的活动性，难度不大．