题目内容
1．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析正确的是（ ）| A． | 天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 | |
| B． | 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余 | |
| C． | 天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 | |
| D． | 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 |
分析 根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡进行分析．
解答 解：由化学方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
18 73 2
A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，故A错误；
B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，故B错误；
C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，故C错误；
D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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12．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
| D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
13．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 干冰--CO2 | B． | 镁离子--$\stackrel{+2}{Mg}$ | C． | 2个氮分子--2N | D． | -2价的硫元素S2- |
9．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第3位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）该铝铜合金中铝的质量分数是90%．
（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
| 实验编号 | 铝铜合金的质量（g） | 加入稀硫酸的质量（g） | 生成H2的质量（g） |
| 实验1 | 30 | 300 | 2 |
| 实验2 | 30 | 450 | 3 |
| 实验3 | 30 | 500 | 3 |
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）该铝铜合金中铝的质量分数是90%．
（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
6．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
| A． | 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多 | |
| B． | 生石灰 CaO 做干燥剂 | |
| C． | 小苏打NaHCO3 发酵粉主要成分之一 | |
| D． | 干冰CO2 人工降雨 |
13．下列有关资源、能源的 叙述不正确的是（ ）
| A． | 稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源 | |
| B． | 可利用的淡水约占全球水储量的0.97% | |
| C． | 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属 | |
| D． | 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一 |
10．下列图形能正确反映实验事实的是（ ）
| A． |  在一定压强下，氧气在水中溶解度 | |
| B． |  向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 | |
| C． |  碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 | |
| D． |  向一定量的稀硫酸溶液中插入铁丝 |
11．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，它赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外．下列古代工艺中不属于化学工艺的是（ ）
| A． | 杂粮酿醋 | B． | 铁水铸鼎 | C． | 冶炼金属 | D． | 烧制瓷器 |