Question

【题目】利用下面装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．

内容 装置	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开K1 ， 用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2 ， B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 ．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为%．

Answer 1

【答案】
（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2 ， k3 ， 关闭k1
（3）50
【解析】解：（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2 ， k3 ， 关闭k1 ， 导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．打开k2 ， k3 ， 关闭k1；（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：160mL+15mL=175mL．则A中CO2的体积分数约为： =50%；故填：50． 所以答案是：（1）B装置左侧导管口有气泡冒出．（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 打开k2 ， k3 ， 关闭k1 ． （3）50．
【考点精析】解答此题的关键在于理解检查装置的气密性的相关知识，掌握装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气，以及对二氧化碳的化学性质的理解，了解化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应．