题目内容

在氯化钠的溶液中含有少量的硫酸钠和氯化镁杂质，为提纯氯化钠，欲采用一种试剂通过化学方法除掉所含杂质，这种试剂为________．

答案：
解析：

氢氧化钡


练习册系列答案
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24、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由
碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
．
反思与评价：请对猜想②作出评价：
正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余
．
该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：
不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠

解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为
NaCl；NaOH；Na2CO3
．
归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是
生成的物质和剩余的反应物（可溶性）
．
（2012?定西）一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？
【提出猜想】
老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：
①氯化钠溶液②硫酸钠溶液③碳酸钠溶液
【实验探究】
（1）陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想
①
①
（填序号）不成立，其原因是
从图中的标签可以得出该物质的一个分子中含有两个钠离子，而一个氯化钠的分子中含有一个钠离子
从图中的标签可以得出该物质的一个分子中含有两个钠离子，而一个氯化钠的分子中含有一个钠离子
．
（2）为确定其它几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 无明显现象
猜想②成立
猜想②成立
产生气泡
产生气泡
 猜想
③
③
成立
【反思与交流】
（3）小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7．于是他提出还可以用pH的方法来确定该无色溶液．请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法：
在用pH试纸测得溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对比即可
在用pH试纸测得溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对比即可
．小雨同学通过什么现象确定这瓶无色溶液是何种液体？
图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时碳酸钠的溶解度为
10g
10g
，当温度为30℃时，氯化钠的溶解度
等于
等于
碳酸钠的溶解度；（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）当温度为10℃时，将20g氯化钠放入100g水中充分搅拌，可得到氯化钠的
不饱和
不饱和
 溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
（3）若氯化钠的饱和溶液中含有少量碳酸钠，可用
蒸发溶剂
蒸发溶剂
 方法提纯氯化钠．
精英家教网欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案．根据方案中所示回答下列各问：
（1）称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放
 
右盘上放
 
．
（2）过滤时，漏斗下端管口应
 
，漏斗里液面应
 
．
（3）蒸发操作时应将液体放在
 
中加热，等出现
 
时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是
 
，反应的化学方程式是
 
．
（5）在滤液中加入过量盐酸的作用是
 
，反应的化学方程式是
 
．
（6）配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是
 
，配制时应在
 
中进行．

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