题目内容

8.现有①四氧化三铁 ②空气 ③铁粉 ④氯酸钾 ⑤液态氧 ⑥水 ⑦氯化钾 ⑧海水等物质,其中属于混合物的有②⑧,属于化合物的有①④⑥⑦,属于氧化物的有①⑥,属于单质的有③⑤.

分析 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,空气、海水属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,铁粉、液态氧属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,四氧化三铁、氯酸钾、水、氯化钾属于化合物;氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,四氧化三铁、水属于氧化物.

解答 解:混合物是由两种或两种以上的物质组成,空气、海水属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,铁粉、液态氧属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,四氧化三铁、氯酸钾、水、氯化钾属于化合物;氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,四氧化三铁、水属于氧化物;故答案为:②⑧;①④⑥⑦;①⑥;③⑤;

点评 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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20.某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分.探究过程如下:
(1)提出假设:气体产物全部是C02
(2)查阅资料:a.氮气不能与炭粉及Fe2O3反应.
b.高温下可以发生下列反应:
2Fe203+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  
C+C02$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
(3)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应.用实验中实际测得产生气体的质量,与理论计算得到的CO2的质量进行比较.
(4)实验装置:如图所示.
(5)实验操作:
①称量:反应前Fe2O3的质量3.20g;炭粉的质量2.00g;玻璃管C的质量48.48g.反应后玻璃管与残留固体共52.24g.
②加热前先通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热.
(6)问题分析:
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获得高温.
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气(氧气),防止炭粉与空气中氧气发生反应.
③根据题意B试管中应加入的试液是氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钙溶液.
④理论计算:若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02,求3.2g氧化铁完全反应时生成CO2的质量(Fe-56  O-16  C-12).1.32g
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量1.44g.
(7)结论:(要求简述获得结论的理由)因为生成的气体质量为1.44g>1.32g,故气体产物不完全为CO2,实际是C02和C0的混合物,原假设不能成立.

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