Question

将7g含杂质的铁屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氢气（杂质不与酸反应）．计算：铁屑中铁的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生成氢气的质量根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出废铁屑中铁的质量分数．

解答：解：设废铁屑中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g  
铁屑中铁的质量分数=

5.6g

7g

×100%=80%
答：铁屑中铁的质量分数是80%．

点评：题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．