Question

7．在t℃时．硝酸钾溶液200克．恒温蒸发10克水时．析出2克硝酸钾；再恒温蒸发10克水，析出2.4克硝酸钾．求：
（1）t℃时硝酸钾的溶解度．
（2）若继续蒸发水30克．将析出多少克硝酸钾？
（3）原200克硝酸钾溶液中含有多少克溶质？

Answer 1

分析 t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量．通过对溶液蒸发掉10克水，析出2克硝酸钾晶体；在恒温下，继续蒸发掉10克水，析出2.4克硝酸钾晶体，可知第一次蒸发掉10克水时达到饱和，而蒸发前是不饱和溶液，后面蒸发的10g水属于饱和溶液的蒸发，再计算其他．

解答 解：（1）先蒸发10g水，析出2克硝酸钾晶体；在恒温下，继续蒸发掉10克水，析出2.4克硝酸钾晶体，说明第一次蒸发前是不饱和溶液；第二次蒸发掉10克水，析出2.4克硝酸钾晶体，即：100g水中只能溶解24g硝酸钾，100g水中最多只能溶解24g，所以t℃时硝酸钾的溶解度为24g．
（2）若继续蒸发水30克．将析出硝酸钾的质量为：2.4g×3=7.2g．
（3）原200克硝酸钾溶液中含有溶质的质量为：（200-10）g÷10g×2.4g+2g=71.6g
故答案为：24g；7.2g；71.6g．

点评 要记住描述溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．