Question

20．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种组成，取该粉末进行如下实验：

（1）固体粉末中一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含CuSO₄；
（2）写出步骤①发生的化学反应方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）固体粉末加水溶解，溶液变浑浊，加盐酸，沉淀不溶解，所以固体粉末中含有硝酸钡、硫酸钠，过滤得到无色滤液，铜离子在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含硫酸铜；
（2）步骤①发生的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，CuSO₄；
（2）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．