题目内容
实验室有下列装置，请根据要求回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：①_______；②_______；
(2)检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，_____，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________， 选用的发生装置为_______(填序号)；
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为____(填序号)；如何判断该装置已收集满氧气_______；写出高锰酸钾分解的化学方程式_________
(5)为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解。
（查阅资料）KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO4
②KMnO4
15.8gKMnO4中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为____；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是_______ 。
阅读快车系列答案小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 (实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
m1(MnO2)/g | |||
m2(KClO3)/g | |||
m3(试管)/g | |||
m4(试管+加热后剩余固体)/g | |||
量筒内收集气体的体积V/cm3 |
(1)实验前应检查装置的__________,二氧化锰在该反应中的作用是________.
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4与V和ρ之间应存在的等量关系为_________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：(请补全第2步的化学方程式)
第1步：2MnO2+2KClO3
第2步：__________；
第3步：K2MnO4+Cl2
根据反应过程分析,加热后剩余固体中MnO2质量总小于加热前MnO2质量的原因是:______。
B. 振荡试管
D. 检查装置气密性