Question

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所有相关的实验数据记录如下表（实验中误差忽略不计）请计算此合金中的锌的质量分数．

	第一次	第二次	第三次
所用合金质量∕g	25	25	50
所用稀硫酸质量∕g	120	160	100
生成氢气的质量∕g	0.4	0.4	0.4

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由第一次和第二次数据可知，合金质量相等，稀硫酸质量不同，生成的氢气质量相等，说明第二次稀硫酸过量；
由第一次和第三次数据可知，当合金质量增加2倍时，稀硫酸质量增加不到2倍，而生成的氢气质量仍然是0.4g，说明第三次合金过量；
由分析可知，第一次合金中的锌和稀硫酸恰好完全反应．

解答： 解：设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
此合金中的锌的质量分数为：

13g

25g

×100%=52%，
答：此合金中的锌的质量分数为52%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．