Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质量／g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

请计算：(1)上表中n的数值为________；

(2)求样品中碳酸钙的质量分数；

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.8（2）82.5%（3）14.6%

【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．

（2）样品中碳酸钙的质量分数=(16g-2.8g) /8g ×100%=82.5%．

答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．

（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

解：设第一次参与反应的HCl质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73

5g     x

∴100 /5g =73 /x ，

解之得：x=3.65g，

盐酸中溶质的质量分数为：3.65g /10g ×100%=18.25%．

答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．