Question

17．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠来配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，请填空并回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；
②通过过滤操作将泥沙除去；
③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．
（2）在上述实验（1）的三个步骤中，都使用了同一仪器（填名称）；它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤 ①的目的是加速溶解；步骤③的目的是防止局部温度过高而造成液滴飞溅．
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①溶液配制的步骤：计算、称量、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用50mL的量筒．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水进行分析解答；
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器进行分析解答；
（3）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；
②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的水的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．

解答 解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离→过滤（把泥沙除去）→将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发；
（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，③蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅；
（3）①配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒．
故答案为：（1）②过滤；
（2）③玻璃棒，加速溶解，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）②50．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．