题目内容
将镁粉加入硝酸亚铁和硝酸银混和溶液中，先后发生反应的化学反应方程式依次是 和 ．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，但同一种金属同时置换比它活动性弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析解答．
解答：解：镁的金属活动性比铁、银强，将镁粉加入硝酸亚铁和硝酸银混和溶液中，首先发生的是镁与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式为：Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag．
但硝酸银中银被全部置换出来，镁与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+Fe（NO3）2═Mg（NO3）2+Fe．
故答案为：Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag；Mg+Fe（NO3）2═Mg（NO3）2+Fe．
但硝酸银中银被全部置换出来，镁与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+Fe（NO3）2═Mg（NO3）2+Fe．
故答案为：Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag；Mg+Fe（NO3）2═Mg（NO3）2+Fe．
点评：本题难度不大，掌握同一种金属同时置换比它活动性弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，是正确解答本题的关键．
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